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Tipos de disoluciones 

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Una disolución puede estar formada por varios solutos que se encuentran en el mismo disolvente.​El soluto y el solvente pueden estar presentes en estado sólido, líquido y gaseoso y pueden ser una mezcla de cualquiera de estos tres estados.

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Partículas del Soluto

  • Definición: Es la sustancia que se disuelve en el solvente.

  • Tamaño: Sus partículas suelen ser más pequeñas y están dispersas uniformemente en el solvente.

  • Naturaleza: Pueden ser:

    • Iones, como en la sal de mesa (Na⁺ y Cl⁻).

    • Moléculas, como en el azúcar (C₆H₁₂O₆).

  • Ejemplo: En una solución de sal en agua, las partículas del soluto son los iones de sodio (Na⁺) y cloruro (Cl⁻).

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​Las soluciones empíricas (también llamadas disoluciones cualitativas) son aquellas en las que no se especifica la cantidad exacta de soluto y disolvente. En lugar de expresar concentraciones con números, se describen de forma general o aproximada, según qué tanto soluto hay disuelto.

Partículas del Solvente

  • Definición: Es la sustancia que disuelve al soluto, y usualmente está en mayor cantidad.

  • Naturaleza:

    • Generalmente formada por moléculas.

    • El agua, por ejemplo, tiene moléculas H₂O que rodean las partículas del soluto.

  • Función: Rodean y separan las partículas del soluto, lo que permite que este se disuelva.

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Solubilidad 

​La solubilidad es la capacidad de una sustancia (soluto) para disolverse en otra (disolvente), formando una disolución homogénea. Se mide generalmente en gramos de soluto por cada 100 mL de disolvente a una temperatura determinada.

  • Sólido en líquido: Su solubilidad  aumenta con la temperatura.
  • Líquido en líquido: por ejemplo, alcohol en agua. Algunos líquidos son miscibles (se disuelven completamente entre sí), otros no.
  • Gas en líquido: Su solubilidad disminuye con la temperatura y aumenta con la presión (Ley de Henry).
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FACTORES QUE AFECTAN LA SOLUBILIDAD

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  • Temperatura: al aumentar la temperatura, aumenta la solubilidad de sólidos, pero disminuye la de gases.

  • Presión: afecta sobre todo a la solubilidad de gases en líquidos.

  • ​“Lo semejante disuelve a lo semejante”: sustancias polares se disuelven en disolventes polares (como agua), y sustancias no polares se disuelven en disolventes no polares (como benceno).

Mezclas homogéneas (también llamadas disoluciones)

  • Se ve todo igual.No se pueden distinguir sus partes a simple vista.

  • Un componente se disuelve en otro (como el azúcar en el agua).

🔬 Partes de una disolución:

  • Soluto: lo que se disuelve (por ejemplo, el azúcar).

  • Disolvente: donde se disuelve (por ejemplo, el agua).

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Mezclas heterogéneas

  • Se pueden ver sus partes a simple vista.

  • No están completamente disueltas o mezcladas.

  • A veces se pueden separar fácilmente.

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  • Todas las disoluciones son mezclas homogéneas, pero no todas las mezclas son disoluciones.

  • En una disolución, el soluto se disuelve completamente en el disolvente.

  • En una mezcla heterogénea, los componentes no se disuelven y se pueden ver o separar.

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