Propiedades coligativas de las disoluciones
Las propiedades coligativas de las disoluciones se refieren a la variación de una propiedad debido a la cantidad de soluto presente. Las propiedades que cambian con respecto a la
concentración son: punto de ebullición, punto de fusión y presión osmótica.
El punto de ebullición de una sustancia es la temperatura, a presión atmosférica, a la que se produce el cambio de estado de líquido a gas en toda la masa del líquido.
El punto de ebullición de una sustancia
El principio en el cual está fundamentada la relación del aumento de temperatura se encuentra dado por la siguiente
ecuación.
El punto de fusión de una sustancia es la temperatura, a presión atmosférica, a la que se produce el cambio de estado de sólido a líquido en toda la masa del sólido.
Disminución del punto de congelación
La disminución del punto de congelación o fusión determina cuánto disminuirá la temperatura normal del punto de congelación del solvente por la interacción con el soluto. Esta relación está dada por:
Kf : Constante que es correspondiente al solvente empleado
m: Concentración del soluto en la solución medida en molalidad
∆Tf : Disminución del punto de fusión
Ejemplo
Determinemos el punto de congelación y ebullición de una solución 4 m de cloruro de sodio en agua.
-
Paso 1: Debemos tener en cuenta que se disponga de todas las constantes. Si no conocemos el factor de van´t Hoff, podemos asumir que es 1.
Paso 2: Obtengamos las nuevas temperaturas de ebullición y fusión.
Temperatura de ebullición actual = Temperatura ebullición normal + ∆Tb
100 °C + 2,04 °C= 102,4 °C
Temperatura de congelación actual = temperatura de congelación normal - ∆Tf
0°C – 7,44°C = -7,44°C
Denominamos presión osmótica a la presión hidrostática necesaria para detener el flujo neto de disolvente a través de una membrana semipermeable.
Al separar dos disoluciones del mismo soluto y del mismo disolvente, pero de diferente concentración, mediante una membrana semipermeable, se produce el paso de disolvente a través de la membrana. Este fenómeno recibe el nombre de ósmosis.
Durante la ósmosis tiene lugar un flujo neto de disolvente desde la disolución más diluida a la más concentrada hasta que la diferencia de nivel entre los compartimentos, ∆h, produce suficiente presión hidrostática.El físico-químico holandés J. H. Van’t Hoff (1852-1911) estudió de forma sistemática la presión osmótica y estableció, en 1885, la siguiente expresión:
Ejercicio de Presión Osmótica
¿Cuál es la presión osmótica de una disolución que contiene 5 g de glucosa (C₆H₁₂O₆) disueltos en 500 mL de agua, a una temperatura de 25 °C?
Datos:
Masa molar de la glucosa: 180 g/mol
Constante de los gases:
𝑅=0.0821 L\cdotpatm/mol\cdotpKR=0.0821 L\cdotpatm/mol\cdotpK
Prueba de unidad
¡AQUÍ!
