Molaridad
La molaridad es una forma de expresar la concentración de una solución, es decir, cuánto soluto hay disuelto en una cantidad determinada de solvente.
Representacion
Es el número de moles de soluto disueltos en 1 litro de solución. Se representa con la (M)
📌 Fórmula:
Un mol es la cantidad de sustancia que contiene 6.022 × 10²³ partículas (átomos, moléculas, iones, etc.). Este número es conocido como el número de Avogadro.
Características
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Unidad principal: moles por litro (mol/L), que se escribe como M.
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Por ejemplo: una solución de 1 M de NaCl tiene 1 mol de sal en 1 litro de solución.
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Depende del volumen total de la solución, no solo del solvente.
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Si disuelves 1 mol de sal y completas con agua hasta 1 litro, ahí calculas la molaridad.
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Varía con la temperatura:
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Como el volumen puede cambiar al calentarse o enfriarse, la molaridad también puede cambiar.
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Muy útil en química:
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Se usa para preparar soluciones, hacer reacciones químicas, y calcular cantidades de reactivos o productos.
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Dilución
Si queremos disminuir la concentración de una solución, debemos realizar una dilución; la cual consiste en ir de una solución concentrada a una solución menos concentrada. Para determinar la concentración de diluciones utilizamos la siguiente fórmula:
Ejercicio
Determinemos la molaridad de una disolución formada por cuarenta gramos de amoníaco (NH3 ) disueltos en agua si el volumen de la solución es de 0,1 m3 .
Proceso:
Ejercicio
Se mezclan 18 g de agua (M = 18 g/mol) con 58.5 g de NaCl (M = 58.5 g/mol).
Proceso:
Moles de soluto
Donde:
n = moles de soluto
m = masa del soluto (en gramos)
M = masa molar del soluto (en g/mol) → la sacas de la tabla periódica